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由兩種元素形成的合金5.0克與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生0.25摩爾的氫氣，這種合金可能是（　�。�
A、Zn和Fe
B、Mg和Al
C、Fe和Si
D、Mg和Cu
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)兩種金屬都是+2價(jià)金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，合金的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，則合金的平均摩爾質(zhì)量=
5.0g
0.25mol
=20g/mol，因?yàn)闆](méi)有金屬摩爾質(zhì)量為20g/mol的，則合金中一種金屬摩爾質(zhì)量大于20g/mol、一種金屬摩爾質(zhì)量小于20g/mol，據(jù)此分析解答．
解答： 解：設(shè)兩種金屬都是+2價(jià)金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，合金的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，則合金的平均摩爾質(zhì)量=
5.0g
0.25mol
=20g/mol，因?yàn)闆](méi)有金屬摩爾質(zhì)量為20g/mol的，則合金中一種金屬摩爾質(zhì)量大于20g/mol、一種金屬摩爾質(zhì)量小于20g/mol，
A．Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol、Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．鎂的摩爾質(zhì)量是24g/mol，將+3價(jià)鋁轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的鋁離子時(shí)，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，符合條件，故B正確；
C．鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Si和稀鹽酸不反應(yīng)，相當(dāng)于其摩爾質(zhì)量無(wú)限大，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以相當(dāng)于其摩爾質(zhì)量無(wú)限大，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，采用平均摩爾質(zhì)量法分析解答即可，注意：Al、Si、Cu的處理方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，知道常用的解題方法，并靈活運(yùn)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．（提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)）②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B．④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
（1）反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
 
．
（2）②所發(fā)生各反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Ⅰ
 

Ⅱ
 
．
（3）若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
 
，c（Fe2+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有a L乙烯和乙炔的混合氣體，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)消耗氫氣1.25a L，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比是（　�。�
A、3：1B、4：1
C、2：1D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A、檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無(wú)水硫酸銅
B、檢驗(yàn)淀粉完全水解：加入碘水
C、制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D、檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟牵杭尤胄轮频腃u（OH）2懸濁液，加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L． 向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c=
1000b
11.2V
B、p=m+
Vc
125
C、n=m+0.017Vc
D、n=p+
b
22.4
×2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于200mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO
稀H2SO4
①
浸出液
調(diào)PH約為5
適量高錳酸鉀溶液②
過(guò)濾
濾液
Zn
③
過(guò)濾
濾液
Na2CO3
④
過(guò)濾
濾餅
煅燒
⑤
ZnO
提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是
 
；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有
 
；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g．則x等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本操作的描述不正確的是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B、過(guò)濾和蒸發(fā)操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C、加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
D、先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某燒堿溶液中通入5.28gCO2后，將溶液在低溫下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g，則該固體物質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3和NaHCO3

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