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5．截至1999年，人們已經發(fā)現(xiàn)了113種（　�。�
A．原子B．分子C．核素D．元素

分析 同一元素可能有不同的核素，元素種類不等于原子種類；

解答 解：同一元素可能含有不同的核素（即原子），導致元素的種類小于原子的種類，所以發(fā)現(xiàn)113種元素，不等于發(fā)現(xiàn)113種原子，原子種類和核素種類多于113種，故選D．

點評 本題考查了元素種類和原子種類、核素種類的區(qū)別和關系，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工藝流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O．1
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式為TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化
產生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的習慣命名為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質譜法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質與水的反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿），則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：碳的質量分數(shù)為52.16%，氫的質量分數(shù)為13，.14%，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖，則該有機物A的相對分子質量為46，分子式為C2H6O
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3OCH3；CH3CH2OH
（二）結構式的確定
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的結構簡式CH3COHD．鍵線式表示的有機物名稱為1-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶質NaCl的物質的量是﹙）
A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質和它的一種氧化物是工業(yè)生產上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同，B和E是同主族的元素．請回答下列問題：
（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：C、Mg、S．
（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式；E的單質在空氣中燃燒所生成物質的化學式SO2．
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是金剛石（填物質名稱）；熔點高，可以導電的是石墨（填物質名稱）．
（4）請寫出C的單質與A、B形成的化合物反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對物質的結構組成表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子${\;}_{17}^{37}$ClB．硫離子的結構示意圖
C．過氧化鈉的電子式D．HClO的結構式H-O-Cl

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