Question

金屬鈦素有“未來金屬”美譽，在地殼主要以TiO₂的形式存在．鈦制取較難，工業(yè)上采用金屬鈉熱還原四氯化鈦方法煉制．有關物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)見下表：

	Na	Ti	TiO2	TiCl4	NaCl
熔點/℃	97.8	1668	1850	-25	801
沸點/℃	882.9	3260	3000	136.4	1442

下列說法不正確的是（　�。�

• A、根據(jù)信息推測鈦是一種活潑金屬，TiCl₄屬于分子晶體
• B、金屬鈦耐腐蝕性強，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜
• C、冶煉Ti的化學方程式為：4Na+TiCl₄

  △   .

  Ti+4NaCl
• D、TiCl₄因為易揮發(fā)所以在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：A、分子晶體的熔沸點較低；
B、TiO₂性質(zhì)穩(wěn)定；
C、Na的還原性較強，可用Na還原Ti；
D、TiCl₄在潮濕的空氣中水解生成HCl而產(chǎn)生白霧．

解答： 解：A、分子晶體的熔沸點較低，已知TiCl₄的熔點為-25℃，沸點為136.4℃，則TiCl₄屬于分子晶體，故A正確；
B、金屬鈦在空氣中其表面形成了致密的氧化膜，而且TiO₂性質(zhì)穩(wěn)定，所以金屬鈦耐腐蝕性強，故B正確；
C、Na的還原性較強，可用Na還原Ti，其反應方程式為：4Na+TiCl₄

△   .

Ti+4NaCl，故C正確；
D、TiCl₄在潮濕的空氣中水解生成HCl而產(chǎn)生白霧，其反應方程式為TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃+4HCl，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了分子晶體的物理性質(zhì)、金屬的冶煉、水解原理的應用等，注意把握有關原理的應用，題目難度不大．