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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是放熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產物的化學鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O═O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為482kJ．

分析 （1）燃燒反應都是放熱反應，根據能量守恒判斷；
（2）根據原電池的負極：失電子，發(fā)生氧化反應；正極：得電子，反應還原反應，焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和判斷．

解答 解：（1）燃燒反應都是放熱反應，所以氫氣的燃燒反應是放熱反應，根據能量守恒定律，放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：放；大于；
（2）化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，放熱反應的本質是斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產物的化學鍵放出的總能量，
焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為（2×436+498-4×463）=482kJ，
故答案為：小于；482kJ．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，注意把握相關概念的理解，把握反應熱的計算方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 ；

（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗II：反應產物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經查閱相關文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質消失的溫度/℃

14

Cu 片表面無明顯現(xiàn)象

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結論中正確是 。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質

C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：
①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；
②在碳存在下，X與N2反應生成AlN．請回答：
（1）X的化學式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（g）+3CO（g）
①寫出合成AlN的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（AlN）．{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$，若該反應在高溫下自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應物N2的平衡轉化率將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”），
②在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示．下列說法正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�乙
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用，研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實驗流程如下：

（1）SO2對環(huán)境的危害主要是形成酸雨．
（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是亞硫酸的酸性比碳酸強．
（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應：
①2Na2CO3+SO2+H2O═2NaHCO3+Na2SO3 ②2NaHCO3+SO2+H2O═2CO2↑+Na2SO3 ③Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
溶液中有關組分的質量分數變化如圖所示，圖中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學式）．
（4）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學方程式表示）．
（5）獲得的Na2SO3產品久置后質量變重，主要原因是Na2SO3被空氣中氧氣氧化成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：
 t/s 0 t1t2 t3 t4 
 n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
下列說法正確的是（　　）
A．反應在0～t1s內的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若增大O2的濃度，到達新平衡時SO2轉化率會增大
C．平衡時，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移動
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反應到達新平衡時$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．該官能團的電子式
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOC2H5+H2O．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na2CO3溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤⑥．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質的量不再變化．

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