Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中HA的電離度為1%

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D．若加水稀釋，則 C(OH-) C(H+) 將減小

Answer 1

A．常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，則c（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1，所以溶液的pH=3，故A錯誤；
B．該溶液中氫離子濃度=10^-3 mol?L^-1，則電離度=

0.001

0.1

×100%=1%，故B正確；
C．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-14，故C錯誤；
D．若加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，所以

C(OH-)

C(H+)

將增大，故D錯誤；
故選B．