Question

圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素．

（1）分別寫出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：
①

 

，④

 

，⑧

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：
①+OH^-→

 

⑤→

 

①+⑥→

 

⑨+空氣→

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：①既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且電解⑤得①和氧氣，所以①是Al，②是偏鋁酸鹽，③是鋁鹽，④是Al（OH）₃，⑤是Al₂O₃；①與⑥的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，高溫下鋁和金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，所以⑦是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽，鹽和氫氧根離子反應(yīng)生成⑨，⑨和氧氣反應(yīng)生成⑩，加熱⑩又生成⑥，能和氧氣反應(yīng)的含有氫氧根離子的物質(zhì)是氫氧化亞鐵，所以⑨是Fe（OH）₂，⑩是Fe（OH）₃，⑥是Fe₂O₃，⑦是Fe，⑧是亞鐵鹽，據(jù)此解答．

解答： 解：①既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且電解⑤得①和氧氣，所以①是Al，②是偏鋁酸鹽，③是鋁鹽，④是Al（OH）₃，⑤是Al₂O₃；①與⑥的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，高溫下鋁和金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，所以⑦是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽，鹽和氫氧根離子反應(yīng)生成⑨，⑨和氧氣反應(yīng)生成⑩，加熱⑩又生成⑥，能和氧氣反應(yīng)的含有氫氧根離子的物質(zhì)是氫氧化亞鐵，所以⑨是Fe（OH）₂，⑩是Fe（OH）₃，⑥是Fe₂O₃，⑦是Fe，⑧是亞鐵鹽，
（1）由上述分析可知，①為Al，④為Al（OH）₃，⑧為Fe²⁺，故答案為：Al；Al（OH）₃；Fe²⁺；
（2）鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
電解熔融的氧化鋁生成Al與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
高溫條件下，鋁和氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+Al₂O₃；
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；2Al+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Al、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，①的性質(zhì)及⑤生成①與氧氣是推斷的突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．