Question

因Na₂O₂與CO₂反應(yīng)放出O₂而被用做補(bǔ)氧劑(如潛艇上)．某潛艇上有50人，每人每分鐘消耗0.8dm³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂，則一天需Na₂O₂________mol．

如用超氧化鉀KO₂做補(bǔ)氧劑，寫出它與CO₂反應(yīng)(生成K₂CO₃，O₂)的方程式：________．

(1)1kg Na₂O₂與1kg KO₂分別與CO₂反應(yīng)，生成O₂的體積(同溫、同壓)之比為________．

(2)等物質(zhì)的量的CO₂分別與足量Na₂O₂，KO₂反應(yīng)，生成O₂的體積(同溫、同壓)比為________．

(3)你認(rèn)為選用________做補(bǔ)氧劑更為合適，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】5.14,4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2↑ 　　(1)71∶107;(2)1∶3;(3)KO2,因?yàn)镵O2補(bǔ)氧效率比Na2O2高 　　【巧解導(dǎo)析】人呼吸需要O2，同時(shí)產(chǎn)生CO2．在特殊的工作環(huán)境下更需要補(bǔ)充O2，同時(shí)要減少環(huán)境中CO2含量，一般用Na2O2等物質(zhì)利用2CO2＋2N2O2＝2Na2CO3＋O2↑反應(yīng)的原理既吸收CO2，同時(shí)也產(chǎn)生O2．那么有沒有更好的試劑呢？評(píng)價(jià)試劑優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？根據(jù)我們的目的可知以較少量的試劑能夠產(chǎn)生較多的產(chǎn)品更合適．由題中數(shù)據(jù)及化學(xué)方程式有 　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑　　① 　　2mol　　　　　　　　　　22.4L 　　x mol　　　　　　　　0.8×10－3×24×60×50L 　　所以x＝＝5.14mol 　　4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2↑　　② 　　(1)由反應(yīng)方程式①可知1kg Na2O2產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為×＝mol． 　　由反應(yīng)方程式②可知1kg KO2可產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為×＝mol． 　　由阿伏加德羅定律可知同溫同壓時(shí)產(chǎn)生O2的體積比為∶＝71∶107． 　　(2)由反應(yīng)方程式可知等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生O2的體積比為1∶3． 　　綜合(1)(2)的結(jié)果可知KO2產(chǎn)生O2的效率更高．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】解本題的關(guān)鍵是能根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)方程式寫出KO2與CO2反應(yīng)的方程式，然后聯(lián)系實(shí)際要求進(jìn)行定量分析求解．若不能正確地寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，則不可能做對(duì)．