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向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（　　）
A、11.2 g
B、2.8 g
C、5.6 g
D、無法計(jì)算
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)eO+2HCl=H2O+FeCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n（FeCl2）=1L×0.1mol/L，解得：n（FeCl2）=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.05mol；混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)m=nM計(jì)算出鐵的質(zhì)量．
解答： 解：向一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)eO+2HCl=H2O+FeCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n（FeCl2）=1L×0.1mol/L，解得n（FeCl2）=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.05mol；
混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，得到的鐵的質(zhì)量為：56g/mol×0.05mol=2.8g，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干信息判斷發(fā)生的反應(yīng)及最終溶液中的溶質(zhì)組成為解題關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B、堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3?H2O、Na2CO3
C、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
D、堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
固體混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
，對可能有的物質(zhì)，檢驗(yàn)時(shí)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
 
+
4
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO
 
2-
3
、AlO
 
-
2
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是
 
．
（2）BC段離子方程式為
 
．
（3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）上述各步中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：
 
；在濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為：
 

（2）第②步中生成沉淀X的化學(xué)方程式是：
 

（3）第③步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 

（4）第④步過程中可以觀察到的現(xiàn)象是：
 

（5）若鋰元素在轉(zhuǎn)化過程中無損失，在某次回收過程中將濾液B稀釋為V1mL，時(shí)，測得其PH=1，第④步加入的Na2CO3為a g，濾液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能達(dá)到中性．則該次回收得到的Li2CO3為
 
mol．（只需列算式，不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推的結(jié)論中，正確的是（　　）
A、ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則V A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
C、存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價(jià)鍵的是共價(jià)化合物
D、KNO3溶于水時(shí)溶液溫度無明顯變化，則NH4NO3溶于水時(shí)溶液溫度也無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室對某有機(jī)物有如下實(shí)驗(yàn)記錄：①在O2中充分燃燒，只生成CO2和H2O；②完全燃燒0.1mol該有機(jī)物需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2．4位同學(xué)據(jù)此分別提出以下4種該有機(jī)物可能的分子式，其中合理的是（　�。�
A、C2H6
B、C3H10O
C、C4H8O2
D、C5H10O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合無色澄清的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Cu2+、NH4+、Cl-、
Ca2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份10mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱后會(huì)收集到氣體
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量為2，.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　�。�
A、NH4+、SO42-一定存在
B、該溶液中含CO32-離子的濃度為1 mol/L
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在，Cu2+、Ca2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，PbO2是負(fù)極；充電時(shí)，PbO2是電池的陽極
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C、放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化
D、電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案