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下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒
D．灼熱的焦炭與CO2反應(yīng)

D

解析試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。B、C都是放熱的氧化還原反應(yīng)；A是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)。D是吸熱的氧化還原反應(yīng)，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，其次還需要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是

燃料
沸點(diǎn)（℃）
燃燒熱（kJ/mol）
相對(duì)分子質(zhì)量
液態(tài)密度（g/cm3）
氫
-252.6
238.40
2.02
0.07
氨
-33.50
317.10
17.03
0.61
 
①以氨和氫為燃料時(shí)，可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多
A．①③    B．②③    C．①④    D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q和Q，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Q<Q
B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
C．質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低
D．質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知298  K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量
C．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：  

化學(xué)鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能kJ/mol
436
496
463
則生成1mol水可以放出熱量      kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向    極（填“正”或“負(fù)”）。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為       ；X為         。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號(hào)）。
A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
_  _。
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______。
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。

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同步練習(xí)冊(cè)答案