Question

從宏觀(guān)方面看物質(zhì)由元素組成，從微觀(guān)方面看物質(zhì)由粒子構(gòu)成．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子
B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物
C．35₁₇Cl與37₁₇Cl互為同位素
D．46gNO₂和46gN₂₄含有的原子數(shù)相等

Answer 1

【答案】分析：A、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是不變的，如等于電子數(shù)，從原子結(jié)構(gòu)上分析是分子或原子；
B、從純凈物的概念和微觀(guān)認(rèn)識(shí)分析；
C、從同位素的概念分析判斷；
D、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，最簡(jiǎn)式相同，元素含量相同，結(jié)合46gNO₂和46gN₂₄中元素的物質(zhì)的量計(jì)算判斷．
解答：解：A、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，電子轉(zhuǎn)移在分子或原子內(nèi)一定相同，但陰陽(yáng)離子帶電荷，表明向外轉(zhuǎn)移了電子，故 不能是離子，故A錯(cuò)誤；
B、純凈物是指一種物質(zhì)組成的，從微觀(guān)角度是只含一種分子，故B正確；
C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素的不同核素，35₁₇Cl與37₁₇Cl符合概念，互為同位素，故C正確；
D、46gNO₂物質(zhì)的量==1mol，含原子物質(zhì)的量為3mol；46gN₂₄物質(zhì)的量==0.5mol，含原子數(shù)為0.5mol×6=3mol，所以二者含有的原子數(shù)相等，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)的特征，純凈物的概念，同位素的判斷，混合物的計(jì)算．注意46gNO₂和46gN₂₄中氮元素和氧元素的質(zhì)量相同，氮原子和氧原子物質(zhì)的量之比相同的應(yīng)用．