Question

如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）1是______極．
（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？______
（3）若B槽中共收集到標(biāo)況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為多少？______．

Answer 1

（1）A、B、C裝置有外接電源，所以是電解池，通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，說明電極5是陰極，得電子析出金屬單質(zhì)，所以a是電源的負(fù)極，b是電源的正極，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，所以1是陰極，
故答案為：陰；
（2）通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，電極5上析出的金屬是銀，銀的物質(zhì)的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.02mol×1=0.02mol，A電池中電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解 .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，設(shè)反應(yīng)中生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，
2NaCl+2H₂O

電解 .

H₂↑+2NaOH+Cl₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
2mol2mol
x0.02mol x=0.02mol
C（NaOH）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液的PH=13，
故答案為：13；
（3）通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，電極5上析出的金屬是銀，銀的物質(zhì)的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.02mol×1=0.02mol．B電池中陽極上通過0.02mol電子時生成氧氣的體積=

0.02mol

4

×22.4L/mol=112mL，B中共收集氣體的體積是224mL，所以氣體中還有氫氣，氫氣的體積是112mL，生成112mL氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.112L

22.4L/mol

×2=0.01mol電子，一共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以生成銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol，n（Cu）=

0.01mol

2

=0.005mol，C（Cu²⁺）=

0.005mol

0.2L

=0.025mol/L，
故答案為：0.025mol/L；