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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
不考慮所加溶劑對植物種子是否有害，下列物質中，不能用來提取植物種子里的油的是
A．水B．汽油C．苯D．四氯化碳
A
種子里的油本質為油脂，易溶于有機溶劑，不能溶于無機溶劑水，故答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（  ）
A．燃燒硫生成SO3B．SO3與水反應生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化劑D．主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學一選修2化學與技術】（15分）
已知：①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦（LiA1Si2O6和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質制備金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：（1）沉淀y的主要成分的化學式是        。
（2）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        。
（3）操作I涉及的實驗方法是        。
（4）寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學方程式        。
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是        。
（6）目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（   ）
A．點a的正反應速率比b點的大
B．點c處反應還未達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應至t1時刻， n(H2)比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化工生產原理說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上制粗硅：SiO2 + CSi + CO2↑
B．海水提鎂的主要步驟為
C．海水提溴原理
D．硫酸工業(yè)的接觸室、合成氨工業(yè)的合成塔和氯堿工業(yè)的電解槽都有熱交換器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：
Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式：                           。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                       。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
請根據上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=          
（3）當調節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質的量之比為     
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：                                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為           。指出該物質在工農業(yè)生產中的一種用途：           。
（2）寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式：                         。
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是                           。
（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。
18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是                      。理由是                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑
B．海水提鎂的主要步驟為：
C．侯德榜制堿法最終制得的是純堿
D．高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發(fā)現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學方程式為______。
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
（1）  現代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分），為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

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