Question

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　　）

• A、x=2
• B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
• C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
• D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)起始量和平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4，用三段式法進行計算；
B．由圖三可知：隨著反應的進行，氣體密度增大，N是體積不變的容器，可知正反應氣體質量增加，則反應物中至少有一種不是氣體；
C．當B為非氣體時，反應前后氣體體積不變，這時M容器與N容器內反應達到平衡等效；
D．若A、B均為氣體，正反應為氣體體積減小的反應，則M容器相當于N容器中的反應達到平衡后再加壓，平衡要向正反應方向移動．

解答： 解：A.2A（？）+B（？）═xC（g）△H＜0
起始量（mol） a        a        0
變化量（mol） 2Y       Y        xY
平衡量（mol） a-2Y    a-Y       xY
根據(jù)題意可知（a-2Y）：（ a-Y）：xY=1：3：4，解得x=2，a=2.5y，故A正確；
B．由圖三可知隨著反應的進行，氣體密度增大，生成物C是氣體，N是體積不變的容器，根據(jù)ρ=

m

V

，V不變，若要ρ增大，則氣體混合物質量m應該增大，因此反應物中至少有一種不是氣體，又因為初始狀態(tài)氣體密度不是0，則A、B一定有一種是氣體，所以A、B只有一種是氣體，故B正確；
C．當B為非氣體時，反應為氣體體積不變的可逆反應，這時M容器與N容器內反應達到平衡等效，由于起始加入的反應物的量相等，故平衡時生成物的量相等，故C正確；
D．若A、B均為氣體，這時正反應為氣體體積減小的反應，則M容器相當于N容器中的反應達到平衡后再加壓，平衡要向正反應方向移動，A的轉化率將增大，即M中A的轉化率則大于N中A的轉化率，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷和計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．解答該類型試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可．