Question

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂?2CO?2H₂O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為

 

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（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為

 

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（3）X₂Cl₂?2CO?2H₂O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的分子是

 

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②該配合物中氯原子的雜化方式為

 

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③在X₂Cl₂?2CO?2H₂O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵

 

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（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個X⁺最近的Cl^-的個數(shù)為

 

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Answer 1

考點：晶胞的計算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)題目給出信息判斷出X為銅元素，結(jié)合原子序數(shù)寫出核外電子排布式；
（2）根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷；
（3）①等電子體為原子數(shù)和價電子數(shù)分別相同的離子或原子團(tuán)；
②根據(jù)氯原子形成的共價鍵數(shù)目判斷；
③表示配位鍵時，箭頭指向提供空軌道的原子或離子；
（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷．

解答： 解：A（1）由于含有7個能級，根據(jù)能量最低原則，寫出7個能級為1s2s2p3s3p3d4s；且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）電負(fù)性同周期從左到右，逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為：O＞C＞H，故答案為：O＞C＞H；
（3）①與CO原子數(shù)相同，且價電子數(shù)相同的物質(zhì)為N₂，故答案為：N₂；
②根據(jù)圖2中，氯原子形成了四條共價鍵，即有四條雜化軌道，雜化類型為sp³，故答案為：sp³；
③根據(jù)氯原子最外層電子數(shù)為7可知，氯原子可形成一對共用電子對，即氯原子形成的兩條共價鍵中只有一條為配位鍵，而X可形成三條配位鍵，可據(jù)此標(biāo)出配位鍵，
故答案為：；
（4）根據(jù)圖2可知晶胞類型為ZnS，其晶胞中配位數(shù)為4，即距離每個X⁺最近的Cl^-的個數(shù)為4，故答案為：4．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及化學(xué)式的確定、氫鍵、雜化方式的判斷等知識點，明確化學(xué)式的確定方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、雜化方式的判斷方法等是解本題關(guān)鍵．