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在、轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，的起始濃度為，的起始濃度為，3min后的濃度為。計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？3min 時的和的濃度各是多少？
詳見解析
計算化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于依據(jù)給出條件，正確求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度，用轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時間，就可以得到反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化濃度求法簡單，對于反應(yīng)物來說：
　　轉(zhuǎn)化濃度 = 起始濃度－終了濃度
　　對于生成物來說：
　　轉(zhuǎn)化濃度 = 終了濃度－起始濃度
　　本題給出生成物的終了濃度為，起始濃度為零，的轉(zhuǎn)化濃度為：
　　
　　依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，可以由的轉(zhuǎn)化濃度求出和的轉(zhuǎn)化濃度
　　
　　
　　再用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時間（3分），便可得出、和從、的起始濃度和轉(zhuǎn)化濃度，可以方便地算出3分鐘時和的濃度
　　解答
　　
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率                                                ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）開始時，放出速率最大的是
A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中
B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某化學(xué)課外小組的同學(xué)用Mg等與稀硫酸反應(yīng)制H2，根據(jù)反應(yīng)進行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如下圖象。請回答：

（1）分析判斷，_____________段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是___________________；
FG段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是____________________________________________。
（2）為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認為可以采取哪些措施_________________（至少說出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃時均達到平衡，分別測得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，則對于此反應(yīng)而言，溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增大到原來_________________的倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應(yīng)：H2＋I2（g）2HI，反應(yīng)進行到2min時測得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。
(1)反應(yīng)速率υ（H2）＝　　　　　　　　，υ（I2）＝　　　　　　　　。
(2)2min未[HI]＝　　　　　　　mol/L。
(3)起始時，[H2]＝　　　　　　　mol/L，[I2]＝　　　　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)來說，以其反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（   ）。
A．
B．
C．
D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速
率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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同步練習(xí)冊答案