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某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計算:
(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積。
（1）0.64t  (2)224m3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                      （   ）
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
A．①④⑤　B．①⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是
A．酸性B．脫水性C．強氧化性D．吸水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：    。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。
為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為                                              
                                                ；
（2）由I組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應選擇第                          組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5克/100克水。
（1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。（保留兩位小數(shù)）
（2）計算30℃時271克Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
（3）的將30℃時271克Na2SO3飽和溶液冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5克。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
(1) 求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
(2) 求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
(3) 將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過程的化學反應情況如下：
生產(chǎn)過程
化學反應
反應情況
硫鐵礦的燃燒
4     +11O22Fe2O3+8SO2
4％的硫元素損失而混入爐渣
SO2的接觸氧化
2SO2+O22SO3
SO2轉化率為95％
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
SO3的吸收率為98％
   （1）將硫鐵礦燃燒的化學方程式補充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2
（2）該廠現(xiàn)用100噸含硫40％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的濃H2SO4多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應生成氣體的是 
A．Cu+H2SO4(濃)B．Cu+HNO3(濃)
C．Fe+H2SO4(濃)D．C+H2SO4(濃)

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