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在密閉容器中可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，達到化學平衡時，若升高溫度或降低壓強，都會使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關(guān)系正確的是（    ）　
A．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＞0B．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＜0D．a(chǎn)＋b＝c＋d，△H＞0
A
C的物質(zhì)的量增大的方向是正反應(yīng)方向，而升高溫度，平衡會向吸熱反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)方向；降低壓強，平衡會向氣體系數(shù)增大的反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)方向。故a＋b＜c＋d，△H＞0。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列判斷正確的是(　　)
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，壓縮體積來增大壓強，反應(yīng)速率必然加快
C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在圖中x％為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的質(zhì)量分數(shù)，該圖表示x％、同溫度、壓強的關(guān)系，符合曲線反應(yīng)的是
A．2NH3（氣）N2（氣）+3H2-Q
B．H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）+Q
C．4NH3（氣）+3O2（氣）2N2（氣）+6H2O（氣）+Q
D．C（固）+H2O（氣）H2（氣）+CO（氣）-Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aM（g）bN（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學方程式中=__________
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化

關(guān)系如右圖。下列說法正確的是     
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)
C．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅的水溶液為淡藍色，當加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應(yīng)引起的：

下列方法能使溶液變成淡藍色的是（   ）
A．加蒸餾水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應(yīng)已達化學平衡，下列圖象中正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在298K時，合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反應(yīng)，測得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(      )
A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)

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