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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

．已知工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列四個數據都表示該反應的反應速率，其中速率代表同一反應中的是(　　)   

①υ(N2)=0.6mol·L−1·min−1               ②υ(NH3)=1.8 mol·L−1·min−1     

③υ(H2)=1.2 mol·L−1·min−1               ④υ(H2)=0.045 mol·L−1·s−1

A．①②            B．①③            C．③④           D．②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城二模）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
如圖表示工業(yè)合成氨反應在某一段時間中反應速率與反應過程的關系曲線圖：
①氫化物的體積分數最高的一段時間為
t0～t1
t0～t1
；t1時刻改變的反應條件是
升溫
升溫
．
②NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
bd
bd
        （填序號）．
a.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
b.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)
  
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY冉瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下利用
N2和H2電解合成氨．其陰極的電極反應式
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
＞
＞
  0，△S
＞
＞
   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 則2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
+l530kJ/mol
+l530kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應 前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）
 

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為
 

③若提高N2的轉化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列四個數據都表示該反應的反應速率，其中速率代表同一反應中的是（　�。�
①υ（N2）=0.6mol?L-1?min-1               ②υ（NH3）=1.8mol?L-1?min-1
③υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1               ④υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波萬里國際學校高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，

請回答下列問題：
（1） 寫出該反應平衡常數的表達式K="_____"
（2）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3) 為            ；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡         移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）�；瘜W平衡常數將        （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）N2和H2的反應還有其它應用。如：有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式            。

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