Question

下列判斷合理的是（　　）

• A、用NaOH溶液滴定HCI與CH₃COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和
• B、0.1mol/LNa₂CO₃溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C、室溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，說明非金屬性C＞Si
• D、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A、用NaOH溶液滴定HCl與CH₃COOH，溶液中的酸被完全中和，混合溶液不是中性；
B、鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律以及元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強則元素的非金屬性越強來回答；
D、焰色反應(yīng)是燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色，無新物質(zhì)生成．

解答： 解：A、用NaOH溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸未被完全中和，因為生成的醋酸鈉水解顯示堿性，故A錯誤；
B、.1mol/LNa₂CO₃溶液35℃時的堿性比25℃時強，是因為溫度升高，離子的水解程度增大導(dǎo)致的，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、室溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，所以硅酸的酸性弱于碳酸，所以非金屬性C＞Si，故C正確；
D、焰色反應(yīng)是元素具有的性質(zhì)，該反應(yīng)中沒有新的物質(zhì)生成，不屬于不會變化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題是一道鹽的水解規(guī)律和應(yīng)用的綜合知識的考查題，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．