Question

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。

（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是                 。

（2）已知某溫度下Mg( OH)₂的Ksp =6.4 xl0^－12，當溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10 ^－5mol·L^－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^－）≥                 mol·L^－1。

（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

 

Answer 1

【答案】

（1）取最后一次洗滌液少量，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)沉淀，則洗滌干凈。

（2）8×l0^－4（3）KCl·MgCl₂·6H₂O

【解析】

試題分析：（1）該題關(guān)鍵詞是“最后一次”洗滌液，加入“硝酸酸化的硝酸銀溶液”，現(xiàn)象、結(jié)論不可缺少；

（2）Ksp= c(Mg²⁺) ×c²(OH^－)= 1.0×10^－5×c²(OH^－)= 6.4 ×l0^－12  c(OH^－)=8×l0^－4mol/L，當溶液中

c(OH^－) ≥8×l0^－4mol/L，可以認為Mg²⁺已沉淀完全；

（3）由步驟②得，m(Mg (OH) ₂)= 0. 580g，n(Mg (OH) ₂)= 0. 580÷58=0.01mol

由步驟③得，m(AgCl)= 4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol

n(MgCl₂)=0.01mol n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol

n(H₂O)=(5.550/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol

x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6

樣品的化學式為KCl·MgCl₂·6H₂O

考點：考查工業(yè)測定物質(zhì)組成中的有關(guān)實驗操作、計算等內(nèi)容。