Question

有如下圖所示六組制取漂白粉的裝置，請依據(jù)題意回答問題。

（1）有下列幾項優(yōu)缺點：a.不容易控制反應速率；b.容易控制反應速率；c.有副反應發(fā)生；d.可防止副反應發(fā)生；e.污染環(huán)境；f.可防止污染環(huán)境。請對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，選擇符合題目要求的選項填在下列空格內。

	優(yōu)點	缺點
①甲裝置
②乙裝置
③丙裝置

（2）上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A～G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置的連接順序（按氣流從左到右的方向）是__________。

（3）實驗中若用100 mL 12 mol·L^-1 的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質的量總是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反應均無反應物損耗，且用無副反應發(fā)生）________________________________________。

Answer 1

（1）①d　a、e�、趂　a、c�、踒　c、e

（2）F→B→E

（3）小于　濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與MnO₂不反應，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應生成Cl₂，故生成的Ca（ClO）₂少于0.15 mol

解析:

要對各裝置作出正確的評價，首先看清各裝置的特點。甲、乙的反應物為一次性加入，不利于控制反應速率，丙用分液漏斗加濃鹽酸，可以有效地控制反應效率。因制取漂白粉的反應為放熱反應，隨反應的進行體系溫度升高將發(fā)生副反應，影響產量和質量。甲中Cl₂與消石灰的反應在冷水浴中進行有效地克服了這一缺點。Cl₂是一種大氣污染物，乙中有NaOH溶液吸收尾氣中的Cl₂，防止了環(huán)境污染。

從理論上說，100 mL 12 mol·L^-1的濃鹽酸反應生成0.15 mol的Ca（ClO）₂，但濃鹽酸有揮發(fā)性，且隨反應的進行鹽酸濃度減小，稀鹽酸將不再與MnO₂反應生成Cl₂，故實際上，鹽酸中的HCl并不能全部參與反應。