Question

在室溫下，向100mL CuSO₄飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

，消耗了20mL Na₂S₂O₃溶液，計算：
（1）原飽和溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；

 

（2）若CuSO₄飽和溶液的密度為1.0g/cm³，室溫時CuSO₄的溶解度是多少．

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶解度、飽和溶液的概念

專題：關(guān)系式法,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）由離子方程式可得關(guān)系式2CuSO₄～I₂～2S₂O₃^2- 計算原溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算原飽和溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）利用c=

1000ρw

M

計算CuSO₄飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，再利用w=

S

100+S

計算溶解度．

解答： 解：（1）設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量難度為x，
根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2CuSO₄～I₂～2S₂O₃^2-，
                         2           2
                       0.1Lx  0.625mol/L×0.02L
2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L，
故答案為：0.125 mol/L；   
（2）由c=

1000ρw

M

可知，飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為：w=

cM

1000ρ

=

0.125 mol/L×160g/mol

1000×1g/mL

=0.02，
即

S

100+S

=0.02，解得S≈2.04g，
故答案為：2.04g．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶解度的計算，題目難度中等，注意根據(jù)關(guān)系式進行的計算的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解、計算能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．