Question

銀鋅紐扣電池由鋅粉作負(fù)極、氧化銀作正極和氫氧化鉀溶液構(gòu)成．電池工作時(shí)的反應(yīng)原理為：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag．則下列說法正確的是（　　）

A．電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH減小

B．電池工作時(shí)，溶液中OH^-向正極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH不變

D．電池工作過程中，Ag₂O發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)．

解答：解：A．電池工作時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，所以負(fù)極附近溶液的pH減小，故A正確；
B．電池工作時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作一段時(shí)間后，溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以溶液的濃度增大，溶液的PH增大，故C錯(cuò)誤；
D．電池工作過程中，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷正負(fù)極，明確溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答，難度不大．