Question

已知D、E、Z是單質(zhì)，其他都是化合物．D既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；潮濕的Z有漂白性；Y的焰色反應(yīng)顯黃色．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)條件已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式為

 

．
（2）Y的電子式為

 

．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：

 

．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：D為既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的單質(zhì)，應(yīng)為Al，則反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al₂O₃，潮濕的Z有漂白性，應(yīng)為Cl₂，由E→B→A的反應(yīng)可知E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C為鐵的氧化物，X應(yīng)為非氧化性酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B含有Fe²⁺，則C為FeO，B為FeCl₂，C為FeCl₃，X為HCl，Y的焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明含有鈉元素，由G與H的反應(yīng)可知G為AlCl₃，Y為NaOH，H為NaAlO₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：D為既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的單質(zhì)，應(yīng)為Al，則反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al₂O₃，潮濕的Z有漂白性，應(yīng)為Cl₂，由E→B→A的反應(yīng)可知E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C為鐵的氧化物，X應(yīng)為非氧化性酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B含有Fe²⁺，則C為FeO，B為FeCl₂，C為FeCl₃，X為HCl，Y的焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明含有鈉元素，由G與H的反應(yīng)可知G為AlCl₃，Y為NaOH，H為NaAlO₂，
（1）由以上分析可知H為NaAlO₂，故答案為：NaAlO₂；
（2）Y為NaOH，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)②FeCl₂為與氯氣的反應(yīng)，生成FeCl₃，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，方程式為3FeO+2Al

高溫  .

3Fe+Al₂O₃，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到3×2e^-，Al失去2×3e^-，氧化產(chǎn)物為Al₂O₃，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及鐵、鋁元素化合物性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，難度中等，注意把握物質(zhì)的特性，為解答該題的突破口．