Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	達到平衡時體系能量的變化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃（s）的反應(yīng)熱為△H₁，則△H₁<-197 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】A：可逆反應(yīng)不可能進行到底，故Q₁<197 kJ；

B：在題設(shè)條件（恒溫恒容）下，三個起始狀態(tài)為三個完全等效的狀態(tài)，達到平衡時，容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)相同

C：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正確；

D：正確；