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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜，若這層水膜酸性很弱或顯中性，則發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；若鋼鐵表面的水膜呈酸性，則此時鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 鋼鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，當水膜呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕，當水膜呈中性或弱酸性時，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：鋼鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，當水膜呈中性或弱酸性時，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子放電：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應為：2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；當水膜呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子放電：Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子放電：2H++2e-=H2↑，總反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；析氫；Fe-2e-=Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點評 本題考查了鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正負極反應和總反應，應注意的是水膜的酸堿性對腐蝕類型的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質．鉛-二氧化鉛-氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時，負極質量增加
B．放電時，溶液中的BF4-只向正極移動
C．充電時，陽極附近溶液的酸性增強
D．充電時，陰極的電極反應式為Pb2+-2e-=Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可與鈉反應，寫出反應的化學方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O鍵的鍵能依次為436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，則C-H鍵的鍵能為414kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列事實可以說明該反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是BCD（填字母）
A、容器內氣體密度保持不變             B、CO2的體積分數(shù)保持不變
C、該反應的平衡常數(shù)保持不變           D、混合氣體的平均相對分子質量不變          
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制如圖（T5時，圖中c點轉化率為66.67%，即轉化了$\frac{2}{3}$）：
 相同時間內CO2轉化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
①催化劑效果最佳的反應是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T3的b點v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a點轉化率比T5的c點高原因是T4反應已經達到平衡，升高溫度到T5平衡向逆反應移動，從而使CO2的轉化率降低．．
④在溫度為T5時，該反應的平衡常數(shù)K=3.70．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
則該電解質可能是CD（填序號）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關系是b＞a=d＞c．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合
H+的能力大小順序為A-＞B2-＞HB-．
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，屬于離子化合物的是（　�。�
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在合成氨工業(yè)生產中應采取的適宜條件是（　�。�
A．低溫、高壓、催化劑B．高溫、高壓
C．盡可能的高溫、高壓D．適宜的溫度、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應在0～t1 min內的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到達平衡時，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，則反應的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，達到平衡時SO2轉化率大于88%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A原子核內無中子； B和C原子有相同的電子層數(shù)，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，A和D、C和E分別同主族，D的單質在足量C單質燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物，F(xiàn)與E相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱A氫，B碳，C氧，D鈉，E硫，F(xiàn)氯；
（2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）用電子式表示下列物質：
D單質在足量C單質中燃燒生成的化合物：；屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）；
E的氣態(tài)氫化物：；屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；
（4）用電子式分別表示下列物質的形成過程：
BC2的形成過程；
D2C的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室欲配制480ml 2mol•L-1的NaOH溶液：
①除了使用天平、玻璃棒、燒杯外還需要使用500mL容量瓶、膠頭滴管．
②容量瓶使用前要檢漏，萃取時也需要同樣操作的儀器是分液漏斗．
③下列操作的順序是（用字母表示）B E A G C D F
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉移．

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