Question

1．銅鋅原電池（如圖）工作時
（1）正極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）電池反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（3）鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液．

Answer 1

分析 活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；活潑性弱的作正極，正極上溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)，溶液中陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析．

解答 解：（1）鋅、銅原電池中，活潑性強(qiáng)的金屬Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，活潑性弱的Cu作正極，正極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）電池中的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
故答案為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（3）原電池放電時，溶液中陰離子向負(fù)極移動，則Cl^-移向ZnSO₄溶液移動；
故答案為：Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的相關(guān)知識，注意原電池的形成條件、電子守恒、電極方程式的書寫、以及正負(fù)極的判斷，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．