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19．下列物質能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�
A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙酸

分析 含碳碳雙鍵、三鍵的有機物與溴發(fā)生加成反應，可使溴的四氯化碳溶液褪色，以此來解答．

解答 解：苯、乙烷、乙酸與溴不反應，溶液不褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，溶液褪色，故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的加成反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．H、D和T互稱為（　�。�
A．核素B．同位素C．元素D．氫素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質的速率
B．金屬鉀、鈉、鎂著火時，不能用泡沫滅火器滅火
C．PM 2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對人體有害的金屬元素
D．用激光筆分別照射裝有藍墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮通路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應生成氫氣，其可能的結構有多少種（　　）
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（5）近似認為用0.50mol•L-1鹽酸與0.55mol•L-1NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1，若反應后溫度升高4℃，則中和熱為66.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一a
二deh
三bcfg
根據(jù)a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）單質氧化性最強的是F2，金屬性最強的是Na．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH、酸性最強的是HClO4．
（3）原子半徑最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞PH3．
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
 （6）在b、c、g、h中，離子半徑最大的是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)如圖所給出的儀器和藥品進行實驗．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H202，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）．等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象為氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右．實驗結論為升高溫度加快反應速率，降低溫度，減慢反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學反應
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．所有單質和化合物中，一定存在化學鍵
D．酸堿中和反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在下列事實中，是什么因素影響了化學反應的速率？
夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．影響因素是溫度；
MnO2加入雙氧水中反應更劇烈．影響因素是催化劑；
同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產(chǎn)生氣體更快．影響因素是物質本身的性質．

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