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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已水解完全
B．稱取一定量已潮解的NaOH，配成一定體積溶液，取該溶液滴定未知濃度鹽酸，則鹽酸測定濃度偏高
C．電器設備所引起的火災，可用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
D．往硫酸鋁溶液中加入過量氨水，溶液先渾濁后澄清，說明氫氧化鋁具有兩性

分析 A．碘能夠與氫氧化鈉反應；
B．中和滴定不當操作導致消耗標準液偏大，則所測結果偏高；
C．電器設備引起的火災，應先關閉電源；
D．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨．

解答 解：A．淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無明顯現(xiàn)象，因為碘能夠與氫氧化鈉反應，所以即使淀粉沒有完全水解，也不會有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；
B．稱取一定量已潮解的NaOH，配成一定體積溶液，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶質氫氧化鈉偏小，則所配標準溶液濃度偏低，用來滴定鹽酸，消耗標準液體積偏大，導致鹽酸濃度偏高，故B正確；
C．泡沫滅火器滅火時噴出的泡沫中含有水分，容易在電器短路滅火時導致觸電及損壞電器，所以不可用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；
D．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會產生溶液先渾濁后澄清現(xiàn)象，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了淀粉的性質、一定物質的量濃度溶液配制、中和滴定誤差分析，泡沫滅火器原理，鋁鹽的性質，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應合成：
+CH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$+HI
下列關于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　�。�
A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對乙烯基苯甲酸的同分異構體共有三種
C．對乙烯基苯甲酸既屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、S2-、I-、SO42-，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．K+B．NH4+C．SO42-D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實驗操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結論一定是正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象結論
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變成黃色氧化性：H2O2＞Fe2+
C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液．a試管中溶液變藍
b試管中產生黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷中正確的是（　　）
A．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．物質的分離提純方法之一為“篩分”，如：膠體--滲析法提純，濁液--過濾分離，本質上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
B．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，為了阻止產物相互之間反應，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開
D．室溫下，濃度均為0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應，可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒
B．粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法提純
C．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉
D．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚合硫酸鐵（[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，n≥2，m≤10）簡稱聚鐵，是一種高效的絮凝劑．某中學學習小組欲測定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量，并用硫酸亞鐵制備聚合硫酸鐵，設計的實驗過程如下：

請回答下列問題：
（1）實驗需要大約100mL的1：9硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、量筒，配制過程是用量筒量取90mL水置于燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌．
（2）限用以下試劑：蒸餾水、稀硫酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、新制氯水
某同學通過實驗判斷硫酸亞鐵晶體已部分變質，他設計的實驗是：將硫酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，加少量水稀釋，取兩份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色證明已變質，另一份溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀證明部分變質（請將操作、現(xiàn)象、結論補充完整）．
（3）上述過程制得某種聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學方程式是24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2（OH）4SO4]4+4NaCl+12H2SO4．
（4）測定硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量的實驗如下：準確量取5.00mL溶液放入帶塞的錐形瓶中，加入足量H2O2，加熱煮沸一定時間，加入過量KI，充分反應后，再用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
提示：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（無色）
滴定時選用的指示劑是淀粉溶液，硫酸亞鐵樣品溶液中鐵元素總量是112g/L．實驗過程中，若省略步驟“加熱煮沸一定時間”，對滴定結果有何影響，請說明判斷的理由偏高，殘留的H2O2將KI氧化成I2，使Na2S2O3標準溶液用量偏大，導致測定的鐵元素總量偏高．

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