Question

（9分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時碎瓷片的作用是____________________。
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為                                
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。反應(yīng)中_________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是             （填序號）

A．鹽酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯

Answer 1

（9分）（1）蒸餾燒瓶（2分）；防止暴沸   （2分）
（2）C1₂+2Br^－＝ Br₂+2C1^－      （2分）
（3）SO₂ + Br₂ + 2H₂O ＝ 2HBr + H₂SO₄      （2分）；      Br₂（2分）     2 （2分）
（4）D   （2分）

（1）考查蒸餾實驗。根據(jù)蒸餾實驗原理可知，還缺少的玻璃儀器是蒸餾燒瓶。因為在加熱時，溶液會劇烈的跳動，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。
（2）氯氣的氧化性其余單質(zhì)溴的，能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，方程式為C1₂+2Br^－＝ Br₂+2C1^－。
（3）單質(zhì)溴也具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，方程式為SO₂ + Br₂ + 2H₂O ＝ 2HBr + H₂SO₄。溴元素的化合價由0價降低到－1價，所以1mol單質(zhì)溴得到2mol電子。
（4）ABC均是和水互溶的，不能用作萃取劑，苯不溶于水，且單質(zhì)溴易溶在苯中，所以答案選D。