Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=+40.69 kJ?mol^-1
• B、已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C、常溫下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃?H₂O的電離度降低，溶液的pH減小
• D、已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  則可以計算出反應     的△H為-384 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．H₂O（g）?H₂O（l） 的△H應小于0；
B．溫度不同，Ksp不同，且在不同的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）不一定相同；
C．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
D．甲苯中不存在C=C鍵，根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法計算．

解答：解：A．液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=-40.69 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．溫度不同，Ksp不同，且在不同的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）不一定相同，如在碳酸鈉溶液中c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶體，c（NH₄⁺）濃度增大，平衡向逆反應方向移動，能使NH₃?H₂O的電離度降低，溶液的pH減小，故C正確；
D．甲苯中不存在C=C鍵，根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查化學反應與能量的變化，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的綜合應用的考查，易錯點為D，注意苯環(huán)不含C=C的特點，難度不大．