Question

（12分） A-E六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：

序號	元素	結構或性質
①	A	生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5
③	C	K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電子數(shù)
④	D	與B同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
⑤	E	1­—20號元素中原子半徑最大（除稀有氣體外）

（1）工業(yè)上利用D單質與A的一種紅色氧化物反應，在野外焊接鋼軌，其化學方程式：                                                 。
（2）分別由A、B、D、E所形成的簡單離子中，具有還原性的離子是   ，氧化性最弱的離子是   。（填離子符號）
（3）D的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的化學方程式                                           。
（4）證明物質中含有E元素的方法是:用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質在酒精燈上灼燒，能夠觀察到         色火焰。
（5）B與D形成的合金是工業(yè)上重要的材料。寫出該合金在工業(yè)上的一個用途                   。某同學僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。

①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m、a和b。
a是反應前裝置和藥品的總質量；
b是                             ；
②干燥管中盛放的試劑最好是               。
③合金中B元素的質量分數(shù)是                           （用m、a、b表示）。

Answer 1

（1）(2分)   2Al + Fe₂O₃高溫 2Fe + Al₂O₃（2）(各1分) Fe²⁺,  K⁺
（3）(2分) Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O  （4）(1分)顯紫色。
（5）①(1分)     b是反應后裝置和藥品的總質量 ②(1分)堿石灰（或其他堿性干燥劑）

由題意可知：A、B、C、D、E對應的元素分別為：；
（1）工業(yè)上利用AL單質與A的一種紅色氧化物反應，在野外焊接鋼軌，其化學方程式為：2Al + Fe₂O₃高溫 2Fe + Al₂O₃；
（2）分別由A、B、D、E所形成的簡單離子分別為：；具有還原性的離子是Fe²⁺,氧化性最弱的離子是K⁺；
（3）D的最高價氧化物對應水化物為，常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，其方程式為：Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O
（4）證明物質中含有K元素的方法是:用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質在酒精燈上灼燒，能夠觀察到火焰呈紫色；
5）①b是反應后裝置和藥品的總質量 ②堿石灰（或其他堿性干燥劑）