Question

下列說法正確的是

A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)

B．1 mol CH4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)

C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

Answer 1

D

解析試題分析：A.根據(jù)電荷守恒可得c(Na^＋)+C(H+)＝c(Cl^-)+C(CH3COO^-)+C(OH^-),若混合溶液顯中性，C(H+)＝+C(OH^-)。兩式相減可得c(Na^＋＝c(Cl^-)+C(CH3COO^-)。錯(cuò)誤。B. 1 mol CH₄分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A， 1 mol Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)2 N_A，二者不等。錯(cuò)誤。C．升高溫度促進(jìn)水的電離，是水的離子積常數(shù)變大。所以80℃的純水的pH小于25℃的純水的pH。錯(cuò)誤。D. 在 NaCl的溶液中 [Na+]+[H+]="[Cl-]+[OH-]" 離子總數(shù)是陽離子的兩倍；在NaClO溶液中 [Na+]+[H+]="[ClO-]+[OH-]" 離子總數(shù)是陽離子兩倍與此同時(shí) HClO是弱酸 其酸根離子在水中水解 所以 NaClO溶液呈現(xiàn)微弱的堿性 所以 NaClO中的 [H+]比NaCl的小 所以 其水溶液中的離子總數(shù)小綜上所述 等物質(zhì)量濃度，等體積的兩種溶液中 NaCl的離子總數(shù)更多。正確。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的比較及溶液的酸堿性的知識(shí)。