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E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在一定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：aM（g）?bMx（g ），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF?（HF）2
B、時(shí)刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小
C、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D、M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專(zhuān)題：
分析：A．E是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，根據(jù)M和Mx的物質(zhì)的量的變化量可寫(xiě)出化學(xué)方程式；
B．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入5molM，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出總質(zhì)量，然后根據(jù)平均摩爾質(zhì)量
.
M
=
m
n總
計(jì)算；
D．由于HF分子之間有氫鍵的存在，所以HF的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．根據(jù)E是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，根據(jù)M的變化量為3mol和Mx的物質(zhì)的量的變化量為1mol，故化學(xué)方程式為3HF?（HF）3，故A錯(cuò)誤；
B．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入5molM，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，結(jié)合A中的化學(xué)方程式可知，平衡正向移動(dòng)，Mx與M的濃度比
c(Mx)
c(M)
增大，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，達(dá)到平衡時(shí)總質(zhì)量為：20g/mol×5mol=100g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
100g
2mol+1mol
=33.3g/mol，故C正確；
D．由于HF分子之間有氫鍵的存在，所以HF的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素推斷、根據(jù)圖象書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、平衡移動(dòng)的影響因素、平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，正確分析圖象曲線的變化為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握影響化學(xué)平衡的元素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過(guò)氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過(guò)的空氣可制得過(guò)氧化鈉，進(jìn)行該處理的目的是
 
．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過(guò)低而得不到純凈的過(guò)氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
物質(zhì)開(kāi)始沉淀、沉淀完全需要的pH

物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.68.39.6
沉淀完成3.79.69.511.1
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（2）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為
 
．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A、乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B、乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
C、取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D、取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1中轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．已知A、B、F為固體氧化物，F(xiàn)為紅棕色；C、E為氣體單質(zhì)．

（1）根據(jù)圖1中信息，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①K中通入過(guò)量CO2：
 

②N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)：
 

（2）B與濃酸X反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：
 

（3）M溶液調(diào)節(jié)pH可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中陽(yáng)離子沉淀完全，（離子濃度降至1.0×10-5 mol?L-1，視為沉淀完全），則溶液的c（OH-）=
 

（4）已知2D （s）+
3
2
O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
3
2
O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1試寫(xiě)出D與F粉末發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至過(guò)量，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨G溶液體積的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是工業(yè)的資源寶藏．工業(yè)上海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）南海漁民通常在夏天曬鹽利用了
 
原理，鹽田一般分為
 
、
 
、
 
三部分．
（2）為了使結(jié)晶析出的晶體顆粒細(xì)小，采取下列哪些因素
 
較為有利
A．快速蒸發(fā)溶劑 B．溶液濃度較高 C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
（3）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
 
．電解槽中的陽(yáng)極材料為
 
．
（4）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4順序制備？
 
原因是
 
．
（5）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
 
．
（6）從苦鹵再提取溴要經(jīng)過(guò)氧化、吹出、吸收、氧化、分餾等過(guò)程，其中吸收的目的是
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在 A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
B、在 A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中自反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA，＜tC
C、設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D、在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），在不同條件下的化學(xué)全品高考網(wǎng)“反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（H2）=0.3mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（NH3）=0.25mol/（L?min）
D、υ（H2）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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