Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＜b

D.已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，c(Na⁺)-c(F^-)＜c(K⁺)-c(CH₃COO^-)

Answer 1

B

解析:

A項反應后的溶液相當于濃度相等的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa三種溶液混合，所以c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，即A項錯誤；由溶液中電荷守恒c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)可知B項正確；假設(shè)兩溶液的電離程度相等，則b＝a＋1，但0.1 mol·L^-1的醋酸的電離程度小于0.01 mol·L^-1的醋酸的電離程度，所以b＜a＋1，C項錯誤；pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，c(H⁺)、c(OH^-)相同，由電荷守恒可知，c(Na⁺)-c(F^-)＝c(OH^-)-c(H⁺)＝c(K⁺)-c(CH₃COO^-)，D項錯誤。