Question

17．鉛蓄電池的兩極分別是 Pb、PbO₂，電解質溶液為 30%硫酸，工作時反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，該電池放電時，下列結論正確的是（　�。�

• A． PbO₂ 為正極，被氧化
• B． 電解質溶液中 c（H⁺） 逐漸增大
• C． 電池電解質溶液的密度不斷減小
• D． 該電池的負極反應式為：Pb-2e^-═Pb²⁺

Answer 1

分析 由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應式知，二氧化鉛中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?價，則二氧化鉛作正極，得電子被還原，故A錯誤；
B．根據(jù)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，硫酸參加反應，則c（H⁺）逐漸減小，故B錯誤；
C．根據(jù)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，電解質溶液由硫酸溶液變?yōu)樗�，則溶液的密度逐漸減小，故C正確；
D．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)電池反應式中元素化合價變化確定正負極，書寫電極反應式是學習難點，根據(jù)電極反應式確定溶液酸堿性變化，知道離子移動方向，難度不大．