Question

（1）少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，試寫出化學(xué)方程式為

 

（2）一定量的Fe和一定量的HNO₃反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)物主要有Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，請(qǐng)結(jié)合以上探究，運(yùn)用電子守恒和氮原子守恒寫出兩個(gè)等量關(guān)系式．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）少量的Fe與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，據(jù)此書寫；
（2）設(shè)生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO分別為x、y、zmol，根據(jù)電子守恒和氮原子守恒書寫；

解答： 解：（1）少量的Fe與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO₃（�。┄TFe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑；
故答案為：Fe+4HNO₃（稀）═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑；
（2）設(shè)生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO分別為x、y、zmol，則由電子守恒得2x+3y=3z，氮原子守恒得2x+3y+z=n（硝酸）；答：電子守恒和氮原子守恒的兩個(gè)等量關(guān)系式分別為2x+3y=3z，2x+3y+z=n（硝酸）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確電子守恒和氮原子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．