Question

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃則反應(yīng)

 

（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（2）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達到平衡后，N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是

 

．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃     
b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂    
d．10molN₂和28molH₂
（3）室溫下，a mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，原因是

 

（用離子方程式）
（4）室溫下，向濃度均為0.1mol的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．
（已知：室溫時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³?L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20 mol³．L^-3）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)濃度積與平衡常數(shù)K的關(guān)系比較；
（2）依據(jù)加入一種反應(yīng)物可以增加另外一種反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率回答；
（3）NH₄⁺水解導(dǎo)致硫酸銨溶液顯酸性；
（4）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）合成氨反應(yīng)濃度積=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

0．22

0.01×0.013

=40000=4×10⁴＞K=3.0×10³，所以平衡正向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；
（2）a與b相比，a中含有大量的氨氣，因此b中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于a中．b與d相比，b中氫氣濃度大，大轉(zhuǎn)化率高；由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，c與b相比，相當(dāng)于是在b的基礎(chǔ)上增大壓強，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：c；
（3）NH₄⁺水解導(dǎo)致硫酸銨溶液顯酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、鹽類水解、水的電離等知識，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用．