Question

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是

A.ab之間、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同

B.在反應(yīng)過(guò)程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D.在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，、逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，、，沉淀的物質(zhì)的量逐漸增加，

b點(diǎn)時(shí)沉淀量最大，說(shuō)明此點(diǎn)和完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl； 繼續(xù)加入NaOH時(shí)，和NaOH反應(yīng)生成，離子反應(yīng)方程式為，沉淀逐漸減少，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和NaCl； d點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說(shuō)明此時(shí)完全反應(yīng)，沉淀為，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為和NaCl； 根據(jù)d點(diǎn)知，a點(diǎn)時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)為和NaCl；e點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、和NaCl，

A.通過(guò)以上分析知，a點(diǎn)后沉淀是、，c點(diǎn)沉淀是、，d、e兩點(diǎn)沉淀都是，故A正確；

B.e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH、和NaCl，d點(diǎn)溶質(zhì)為和NaCl，c點(diǎn)溶質(zhì)成分是和NaCl，b點(diǎn)溶質(zhì)成分是NaCl，a點(diǎn)溶質(zhì)成分是和NaCl，所以溶液pH大小順序是，故B錯(cuò)誤；

C.段與段溶液中陰離子種類(lèi)相同，都是和，但b、c、d三點(diǎn)的NaOH的量未知，所以無(wú)法判斷陰離子物質(zhì)的量是否相等，故C錯(cuò)誤；

D.在d點(diǎn)，溶質(zhì)是和NaCl，向溶液中加入少量鹽酸，和鹽酸反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選A。