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8．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸有氣泡生成常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al2O3的熔點比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由紅色變?yōu)榧t褐色減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動
D選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液變?yōu)榉奂t色NaOH溶液過量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3向逆反應(yīng)方向移動；
D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，酚酞作試劑，開始為無色，滴定終點時為粉紅色，達(dá)到滴定終點．

解答 解：A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO氣體，結(jié)論不合理，故A錯誤；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁熔化，但熔化的鋁不滴落，故B正確；
C．Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3向逆反應(yīng)方向移動，則有紅褐色沉淀生成，故C錯誤；
D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，酚酞作試劑，開始為無色，滴定終點時為粉紅色，達(dá)到滴定終點，反應(yīng)生成醋酸鈉水解顯堿性，NaOH不過量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、平衡移動、中和滴定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．鐵片與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如表：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是溫度升高，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)減少，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，則合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．已知乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體的質(zhì)量為28g，下列對該混合氣體的說法錯誤的是（　�。�
A．混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
B．混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．當(dāng)混合氣體完全燃燒時，消耗O2的分子數(shù)為3NA
D．當(dāng)混合氣體完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和 為22，W與Y同主族，W2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B．單質(zhì)的氧化性：W＞Y＞Z
C．化合物YW2具有強(qiáng)氧化性D．化合物YW2中只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸銅是一種重要的化工原料，實驗室以含鐵的銅屑為原料制備硝酸銅的過程如下，請按要求回答問題
（I）以含鐵的銅屑為原料制備Cu （ NO3 ） 2•3H2O的實驗過程如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稀過量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步驟Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知幾種離子生物生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）銅與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）請補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體的實驗方案：
①往溶液I中加入物質(zhì)x，調(diào)節(jié)溶液的pH，其中物質(zhì)X的化學(xué)式為：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為：3.2≤pH＜4.7，若加入的物質(zhì)X太少，溶液II中會含有較多的雜質(zhì)離子，檢驗溶液II中含有較多該雜
質(zhì)離子的實驗操作方法是：取少量溶液II于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液II中含有較多雜質(zhì)離子
②溶液II經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體和SOC12制備無水Cu （ NO3 ） 2的實驗裝置（夾持及控提裝置省略）如圖所示，已知SOC12熔點為-105℃，沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體：
（1）①儀器c的名稱是：三頸燒瓶．
②裝置A中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：維持滴液漏斗內(nèi)部與三頸燒瓶中氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利滴下
（2）裝置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體和SOC12在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組能以較大濃度共存的是（　�。�
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室從溴水中提取溴單質(zhì)的操作，正確的是（　　）
A．分液、蒸餾B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液、蒸餾D．萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．HClB．Na2O2C．MgOD．FeCl2

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同步練習(xí)冊答案