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由制取的過(guò)程中，如果硫均無(wú)損失，則32g硫最終可以制得 98%的濃多少毫升？(保留一位小數(shù)）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?上海）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
完成下列填空：
1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：
I2
I2
+
5Cl2
5Cl2
+
6H2O
6H2O
═
2HIO3
2HIO3
+
10HCl
10HCl

2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是
KI和I2
KI和I2
．
3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?!--BA-->
紅棕
紅棕
色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
HBrO3＞Cl2＞HIO3
HBrO3＞Cl2＞HIO3
．
4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2
10.58
10.58
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si；SiCl4
＜
＜
SiO2．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
+236
+236

kJ?mol-1．
（3）請(qǐng)把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補(bǔ)充完整．
Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：?
（1）為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個(gè)），還缺少的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
 進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個(gè)）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)
．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）
/℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
．?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59°C，沸點(diǎn)為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置
 
；
②C中應(yīng)裝的試劑為
 
．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年河北省衡水中學(xué)高三（上）二調(diào)化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CO=O
鍵能/kJ?mol-1460360436431176347498
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiC______Si；SiCl4______SiO2．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______
kJ?mol-1．
（3）請(qǐng)把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補(bǔ)充完整．
Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：?
（1）為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個(gè)），還缺少的儀器有______ 進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個(gè)）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有______．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）
/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.131.831.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．?

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