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配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥
B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
【答案】分析：根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏大或V偏小則配制溶液濃度偏高．
解答：解：A．配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．俯視確定凹液面與刻度線相切，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故C正確；
D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查誤差分析，正確理解c=是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
（1）將下面步驟的空白處填空；
①用托盤天平稱量
4.0
4.0
g NaOH晶體．向帶燒杯稱量好的氫氧化鈉晶體中，加適量蒸餾水溶解、冷卻．
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）試分析下列情況對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來(lái)配溶液，所配得溶液的濃度
無(wú)影響
無(wú)影響
；
②稱量時(shí)，所用的砝碼已經(jīng)生銹，所配得溶液的濃度
偏高
偏高
；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
；
④所用的氫氧化鈉已經(jīng)部分潮解，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-B、用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液C、蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片D、用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省滇池中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（1）若要配制100mL的1.0mol/LNa2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為多少克？
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