Question

氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。?

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol·L^-1標準鹽酸滴定至終點，共消耗標準液20.0 mL(雜質不與酸反應）。求試樣中氫氧化鋇的物質的量。?

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09 g,求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。?

（3）試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的質量分數(shù)為多少？??????

Answer 1

解析：很容易由方程式求出3.5 g樣品中Ba(OH)₂的物質的量，而根據(jù)加熱失水的質量可求出水的物質的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質量就可求得樣品的純度。?

答案：（1）n〔Ba(OH)₂〕=n(HCl)×=×0.100 mol·L^-1×20×10^-3 L×10=0.01 mol。?

（2）5.25 g試樣中Ba(OH)₂的物質的量為×0.01 mol=0.015 mol,生成H₂O的物質的量為=0.12 mol，n的值為=8。?

（3）3.50 g試樣中Ba(OH)₂·8H₂O的質量為0.01 mol×315 g·mol^-1=3.15 g，則試樣中，Ba(OH)₂·nH₂O的質量分數(shù)為×100%=90%。