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14．實驗室常用NH4Cl和NaNO2反應制取N2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl中N元素被還原
B．NaNO2是還原劑
C．生成1 mol N2時轉移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1

分析 用NH4Cl和NaNO2反應制取N2，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒反應方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，據(jù)此解答．

解答 解：A．用NH4Cl和NaNO2反應制取N2，反應中NH4Cl中的-3價N化合價升高，被氧化，故A錯誤；
B．用NH4Cl和NaNO2反應制取N2，反應中NaNO2中+3價N化合價降低，被還原，所以在NaNO2反應中做氧化劑，故B錯誤；
C．依據(jù)方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mol N2時，由化合價的變化可知，轉移電子的物質的量為3mol，故C錯誤；
D．NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應和電子式，把握氧化還原反應元素的化合價變化為解答的關鍵，注意轉移電子數(shù)目的計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反應②屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物和產物已經省略）．下列組合中不符合該關系的是   
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
YFeCl2NaOHCO2AlCl3
ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉化率與pH關系如圖2所示．寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定的基準物質，在1L 0.1mol/L的該鹽溶液中，下列有關比較正確的是（　�。�
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/LB．2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42-）=2：1：2D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應③的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應④的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）操作②的名稱是溶解、過濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實驗裝置中，可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i裝置中，通常用來吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J的是fgh．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以氨作為燃料的固體氧化物（含有02-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移動方向為由電極b向電極a移動（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
②該電池工作時，在電極a接觸面上發(fā)生的電極反應為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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