Question

17．用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目．
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
有0.5mol氯氣生成，則轉移的電子的數目是N_A、被氧化的鹽酸質量36.5g，該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl的元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：在MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，轉移電子數為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：；有0.5mol氯氣生成，則轉移的電子的數目是N_A；被氧化的HCl為1mol，其質量為36.5g；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；反應中濃鹽酸中部分HCl被氧化表現還原性，部分鹽酸起酸性作用；
故答案為：；N_A；36.5；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；還原、酸．

點評 本題考查氧化還原反應，側重基本概念及轉移電子數的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．