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圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg
H2O
溶解
溶液
過量氯化鋇溶液
過濾
沉淀
水
洗滌
低溫烘干、冷卻、稱量
 
固體ng
（1）如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量
 
；
（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）氯化鋇溶液過量，則溶液中存在鋇離子，用硫酸根離子檢驗(yàn)；
（2）碳酸鋇晶體上附有氯離子，用硝酸銀溶液檢驗(yàn)洗液即可．
解答： 解：（1）氯化鋇與硫酸鈉能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則操作為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若變渾濁，說明溶液中含有鋇離子，則氯化鋇溶液已過量，反之則不是過量的，
故答案為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；
（2））碳酸鋇晶體上吸附有氯離子，所以要進(jìn)行洗滌，向洗滌液中滴加硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀就說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈，故答案為：AgNO3溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、過氧化氫在MnO2催化條件下分解
B、碳不完全燃燒產(chǎn)生CO
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨混合
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂的下列性質(zhì)和用途中，與其含有不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是（　　）
A、油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B、植物油通過氫化可以變?yōu)橹?/span>
C、脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)
D、利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的氫化物溶于水的濃溶液與E的最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（3）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（4）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象應(yīng)該是
 
．
（5）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是
 

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137．在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用．我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象．為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必?fù)屬彛馄偷恹}相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片．
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20-30毫克．
KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．Na2S2O3可與I2反應(yīng)：I2+2S2O32-（無色）→2I-+S4O62-（無色）．
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是
 
；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃
 
公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片．說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘
 
（填“有”、“無”）作用．
（2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；陰極附近pH值
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè)．下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程：
①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO3的含量為
 
mg/kg．由此可判定該食鹽為
 
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：
 
KClO3+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上）并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中的氧化劑是
 
，ClO2是反應(yīng)的
 
（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含碳，氫，氧的有機(jī)物，反應(yīng)物，生成物與所需氧氣量之間的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n（m，n，x，y為正整數(shù)）表示此類有機(jī)物的分子式．例如CH3OH，C2H5OH，C3H7OH可用通式（CH2）m（H2O）n，表示，通式中的m分別為1，2，3，n均為 1．它們?nèi)紵龝r(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積之比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C，H，O的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4．按照上述要求，該類化合物的通式可表示為
 
（寫最簡(jiǎn)化的通式）；寫出這類化合物相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）若某一類有機(jī)物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，則在相同條件下，該類化合物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積V1和生成CO2的體積V2必須滿足的條件是
 
．
（3）現(xiàn)有一種有機(jī)物，可用通式（C2O）m（H2O）n表示，它具有兩個(gè)羧基，其余的碳原子除連接的羧基外都連接了相同原子或原子團(tuán)．取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，該化合物的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是
 
法．
（2）試劑Ⅰ一般選用
 
（填化學(xué)式）．
（3）如圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式：
 
．
（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286kJ，而1g汽油燃燒時(shí)約放熱46kJ．請(qǐng)回答：
（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種放出的熱量多？
 
．
（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：
①
 
；②
 
；③
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，有關(guān)的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案