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用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（　�。�
A、萃取時，要充分振蕩混合液體并適當旋轉活塞排氣減壓
B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，碘的CCl4溶液呈紫紅色
C、使用前要檢查分液漏斗是否漏液
D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出
考點：分液和萃取
專題：化學實驗基本操作
分析：碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取時，要檢查分液漏斗是否漏液，充分振蕩混合液體并適當旋轉活塞排氣減壓，分液時，水從分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液從漏斗下口流出．
解答： 解：A．振蕩混合液體易使分液漏斗內(nèi)壓強過大，應適當旋轉活塞排氣減壓，故A正確；
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，碘的CCl4溶液呈紫紅色，故B正確；
C．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故C正確；
D．分液時，水從分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液從漏斗下口流出，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關化學實驗的基本操作方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
上述反應NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應的a
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
填字母標號）
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
     C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則下列關系圖正確的是
 
（填序號）
在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第2min 0.6000 a 0.2000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
①反應在第2min到第4min時，O2 的平均反應速率為
 
mol/（L?min）
②在第6min時，改變了反應的條件，該平衡向
 
移動（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4應貼下列哪個危險化學品的標志（　�。�
A、6劇毒品
B、4遇濕易燃物品
C、8腐蝕品
D、6有害品（遠離食品）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10min，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40min趨于正常，與上述事實最接近的圖象是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你運用所學的化學知識判斷下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A、幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里
B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子
C、一定條件下，石墨可以變成金剛石
D、一定條件下，水能在2℃時結冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為8NA
B、1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA
C、標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
D、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應后能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的是（　�。�
A、向BaCl2與氯水的混合溶液中通入CO2氣體
B、向BaCl2與氨水的混合溶液中通入SO2氣體
C、向Ba（NO3）2與鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D、向NaHCO3與BaCl2的混合溶液中通入NH3氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
①硫酸  ②氫氧化鈉  ③氯化鈉  ④蔗糖  ⑤銅  ⑥二氧化碳  ⑦醋酸．
A、①②③⑦B、④⑤⑥
C、①②⑤⑦D、①⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦為原料（主要成分為CuFeS2）制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：
-→，O2 -→，SiO2 ，F(xiàn)eSiO3-→O2
（1）高溫焙燒第一反應為2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中氧化劑為
 
．產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．6mol CuFeS2和14.25mol O2反應，理論上可得到Cu
 
mol（假定各步反應都完全）．
（2）取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗（所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù)）：
①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L．
②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．
③再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g．求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

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