Question

某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：

實驗序號	加入試劑	實驗現象
Ⅰ	4mL 2mol/L NH4Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸餾水	沉淀不溶解

（1）測得實驗Ⅰ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因

 

．
（2）同學們猜測實驗Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH^-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應生成氨水．
猜想2：

 

．
（3）為驗證猜想，又設計了以下實驗

序號	實驗內容	結  果
1	測定醋酸銨溶液的pH	pH約為7，溶液呈中性
2	取少量的相同質量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液	固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應的原因是

 

．
②實驗證明猜想正確的是

 

（填“1”或“2”）．
（4）實驗Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是

 

．

Answer 1

考點：探究沉淀溶解

專題：實驗題

分析：（1）氯化銨溶液中，銨根離子結合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性；
（2）氫氧化鎂能溶解在氯化銨中有兩種可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氫氧化鎂電離出的氫氧根離子與銨根離子反應，據此進行解答；
（3）醋酸銨為中性，如果醋酸銨能夠溶解氫氧化鎂固體，則證明猜想1正確；
（4）假如溶劑水能夠溶解氫氧化鎂，對該實驗探究會產生影響，據此進行解答．

解答： 解：（1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）氫氧化鎂能溶解在氯化銨中有兩種可能性，一是氫氧化鎂電離出OH^-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應生成氨水，二可能是銨根離子水解呈酸性，氫離子與氫氧根離子反應生成水，
故答案為：氯化銨中NH₄⁺離子水解出的H⁺，與氫氧化鎂電離出OH^-離子生成了水；
（3）①醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH₄⁺結合氫氧化鎂電離出的OH^-離子，導致沉淀溶解平衡移動正向移動，達到沉淀溶解，則證明猜想1是正確的，否則猜想2正確，
故答案為：醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH₄⁺結合氫氧化鎂電離出的OH^-離子，導致沉淀溶解平衡移動正向移動，達到沉淀溶解；
②根據①可知，氫氧化鎂存在溶解平衡，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），銨根離子結合氫氧化鎂電離的氫氧根離子，氫氧化鎂的溶解平衡右移，導致氫氧化鎂沉淀，所以猜想1正確，
故答案為：1；
（4）實驗Ⅱ，加入等體積的水，觀察到沉淀不溶解，可以排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性，使實驗結果更具有說服力，
故答案為：排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

點評：本題考查較為綜合，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握影響沉淀平衡，電離平衡和水解平衡的因素，綜合把握相關基本理論知識，注重基礎知識的學習，題目難度中等．