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下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大
D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液的敘述中不正確的是（    ）

A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像
B．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是

A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對水的電離無影響
B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說法不正確的是                                      (　　)

A．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY
D．若a＝b，并測得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關(guān)于水的說法，不正確的是(　　)

A．水的電離是吸熱過程 
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變 
C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性 
D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

 
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25°C
B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是   (　　)。

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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