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在電解水制取H2和O2時(shí)，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（　　）
A、AgNO3
B、H2O
C、NaCl
D、Na2SO4
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會(huì)影響生成H2和O2．
解答： 解：A．加入AgNO3，在陰極上析出Ag，影響氫氣的生成，故A錯(cuò)誤；
B．加入H2O，導(dǎo)電性不能增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaCl，發(fā)生2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，影響氧氣的生成，故C錯(cuò)誤；
D．加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用電解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線(xiàn)如圖2如下：
Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有
 
．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍為：
 
～
 
；
②將濁液加熱到80℃，
 
．
（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式
 
，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A
+X一定條件
反應(yīng)①
B
+X一定條件
反應(yīng)②
C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)C溶液中金屬陽(yáng)離子的是
 
（填字母編號(hào)）．
a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水與KSCN溶液
C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量金屬單質(zhì)X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示
 

（3）若A、B、C為含有同種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末振蕩，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是（　　）
A、溶液仍為紫色
B、最終溶液褪色，而無(wú)其它現(xiàn)象
C、溶液最終變藍(lán)色
D、溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，其采取的措施是
 
．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（5）拆開(kāi) lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A、溫度對(duì)這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無(wú)影響
B、在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C、在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4?2H++SO42-
D、這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cl-、Na+、CO32-
B、Na+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、H+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答：
（1）甲池是
 
（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為
 
極，通入O2的電極作為
 
極，該電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙池是
 
（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱(chēng)為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）甲池中溶液的pH
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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